2015高一化学分子的立体结构课件

高一化学是高中化学的基础，我们要想在高考中取得好的成绩，就必须学好高一化学，高中化学蕴含着众多的知识点，为了使大家掌握好这些知识，下面为大家带来2015高一化学分子的立体结构课件。

教学目标：

1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。

2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。

3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。

教学重点：价层电子对互斥模型

教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构

教学过程：

教师活动 学生活动 设计意图

【课始检测】 展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型(或比例模型)，让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型? 观察 判断

思考 讨论 承上启下，温故知新

【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。 熟悉本节目标 有的放矢

【精讲精练】

一、形形色色的分子

【自主学习】 请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：

1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系?

2、同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因?同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因? 思考 讨论 回答 培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想

【板演】 写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。

原子 H C N O

电子式

可形成共用电子对数 1 4 3 2

成键情况 1 4 3 2

【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同 培养学生知识归纳的能力

【板演】 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式;根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。

分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4

电子式

结构式 O=C=O H-O-H

原子总数 3 3 4 4 5

孤对电子数 无 2 1 无 无

空间结构 直线型 V型 三角锥形 平面三角形 正四面体

发挥学生的主观能动性 ，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆

【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同 自主探究

分析归纳

【归纳小结】分子结构多样性的原因

1.构成分子的原子总数不同

2.含有同样数目原子的分子的键角不同。 小结 归纳 完成环节的小结

【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。

【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构? 思考 承上启下，引出新知识

【导入】

由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型

(VSEPR models)

【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：

1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型?

2、什么是价层电子对?对于ABn型分子如何计算价层电子对数?

3、什么是VSEPR模型?如何确定分子的VSEPR模型与空间构型? 接受新理论

阅读思考

交流讨论

归纳总结 导入 过渡

【归纳资料】

分子 CO2 H2O NH3 CH2O CH4

分子内原子总数 3 3 4 4 5

中心原子孤对电子数 无 2 1 无 无

空间结构 直线型 V型 三角锥形 平面三角形 正四面体

【板书】二、价层电子对互斥理论

1、价层电子对互斥理论：

分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—孤电子对的斥力>成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。

【归纳】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：

价层电子对数=中心原子所成σ键数 + 中心原子孤电子对数=n +1/2(a-nb)

注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。

【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。

3、VSEPR模型：

【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型? 讨论，归纳，回答 归纳

强调重点内容，加深学生印象

【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：

【教师活动】投影，引导观察

【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。

【板书】常见分子的立体结构一览表

A的电子对数 成键电子对数 孤对电子对数 VSEPR几何构型 实例 实例构型

2 2 0 直线型 CO2 直线型

3 3 0 平面三角形 CH2O 平面三角形

2 1 三角形 V型

4 0 四面体 CH4 四面体

3 1 四面体 NH3 三角锥

2 2 四面体 H2O V型

6 0 八面体 SF6 八面体

4 2 八面体 XeF4 平面正方形

让学生自行完成知识体系的构建。

【启发归纳】

4、对于ABm型分子空间结构确定的一般步骤为：

(1)确定中心原子(A)的价层电子对数;

(2)根据计算结果找出理想的VSEPR模型;

(3)去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。 归纳，总结 总结规律

【反馈练习】课本P39思考与交流

【当堂达标】完成学案当堂达标测试。

【作业】(略) 练习 形成性训练

2015高一化学分子的立体结构课件给大家带来过了，希望我们能够掌握好这些基础的知识，为以后取得好的成绩打下坚实的基础。