一氧化碳的性质

我们在学习初中化学的时候一定要学会利用的死的知识点去做灵活的计算题。所以同学们一定要掌握好各种物质的物理以及化学性质。为了帮助同学们更好的学习化学，我们学大教育编辑了一氧化碳的性质。

一氧化碳的性质，我们将按照物理性质和化学性质两个部分来讲，下为一氧化碳的性质详细。

一氧化碳的物理性质

在通常状况下,一氧化碳(报警器)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。

分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。

一氧化碳的化学性质

一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性(一氧化碳检测仪)，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳(二氧化碳检测仪)：

2CO+O2=2CO2

燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。

实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：

1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O(H2SO4催化)

2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O

一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：

CO+CuO=Cu+CO2

CO+ZnO=Zn+CO2

在炼铁炉中可发生多步还原反应：

CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2

Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2

FeO+CO=Fe+CO2

一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

一氧化碳的性质还有一个很重要：

在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)4(四羰基镍)、Fe(CO)5(五羰基铁)等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。搞不好会死亡!

以上就是一氧化碳的性质的全部内容了，学好化学对我们的生活也有很大的帮助，同学们要学会学以致用，利用我们所学的基础知识解决生活中的实际问题。